Добрый день.
Дмитрий Иванович Менделеев родился в г. Тобольск Тобольской губернии Российской империи 8 февраля 1834 года в семье директора тобольской гимназии.
В 1869 году, в возрасте 35 лет Д.И. Менделеев открыл закон природы, позднее названный в честь открывателя «Периодический закон Д.И. Менделеева ».
На основании открытого закона природы была создана «Таблица химических элементов Менделеева».
Сначала данная таблица имела не вполне приглядный вид. Сейчас эта таблица существует во множестве вариантов оформления.
Один из наиболее удачных вариантов оформленных в виде таблицы «Excel» Вы можете скачать по ссылке ниже:
Таблица Менделеева в формате Excel/ бесплатно
Таблица полностью готова к печати, но гораздо удобнее ей пользоваться в электронном виде, так как при наведении курсора мыши на ячейки с элементами в «Excel» появляется всплывающая подсказка с подробным описанием элемента.
Тип: Программа
Программные средства: Microsoft Office Excel 2007
Описание: Данная программа представляет собой периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, разработанную в среде Excel. В таблице содержатся не только основные сведения об элементах, но и дополнительная информация, появляющаяся в виде заметок при наведении курсора на верхний правый угол ячейки элемента. Элементы выделены цветом в зависимости от их свойств. Правила выделения указаны в «Справке» программы.
Практическое применение: Данной программой можно пользоваться не только индивидуально. Содержащиеся в ней данные будут полезны на уроках химии, а красочный дизайн даст наглядное представление о периодической системе элементов и вызовет дополнительный интерес, особенно у учеников первого года обучения химии. Также программу можно использовать на уроках информатики как пример таблицы, созданной в Excel.
Скачать:
Периодическая система элементов 1.4.6
Периодическая система элементов — представляет собой справочник по химическим элементам таблицы Д.И. Менделеева. Предоставляется вся основная информация об элементе…
Электронная школа 1.5
Электронная школа — программный комплекс, состоящий из обновлённых версий программ «Химия» и «Экология»…
Редактор молекул 3D 2.1
Редактор молекул 3D — данная программа будет полезна для химиков-любителей. Позволит без особых проблем составить трёхмерные модели молекул……
Сообщение было отмечено ЮрийТ как решение
Решение
| Visual Basic | ||
|
Вариант не для Windows без словаря
Кликните здесь для просмотра всего текста
| Visual Basic | ||
|
6
Function MolMassa(ByVal strFormula As String) As Double
Dim i%, j%, k%, El, eM, S$, S1$, S2$, SubSum#(), OldEM#, OldEM2#, ReCalc As Boolean, LenFormula%, Chislo$, dic
El = Split("Ac Ag Al Am Ar As At Au Ba Be Bi Bk Br Ca Cd Ce Cf Cl Cm Co Cr Cs Cu Dy Er Es Eu Fe Fm Fr Ga Gd Ge He Hf Hg Ho In Ir Kr La Li Lr Lu Md Mg Mn Mo Na Nb Nd Ne Ni No Np Os Pa Pb Pd Pm Po Pr Pt Pu Ra Rb Re Rh Rn Ru Sb Sc Se Si Sm Sn Sr Ta Tb Tc Te Th Ti Tl Tm Xe Yb Zn Zr B C F H I K N O P S U V W Y")
eM = Array(227.028, 107.868, 26.982, 243.061, 39.948, 74.922, 209.987, 196.967, 137.33, 9.012, 208.98, 247.07, 79.904, 40.078, 112.41, 140.12, 251.08, 35.453, 247.07, 58.933, 51.996, 132.905, 63.546, 162.5, 167.26, 252.083, 151.96, 55.847, 257.095, 223.02, 69.723, 157.25, 72.59, 4.003, 178.49, 200.59, 164.93, 114.82, 192.22, 83.8, 138.906, 6.941, 260.105, 174.967, 258.099, 24.305, 54.938, 95.94, 22.99, 92.906, 144.24, 20.179, 58.69, 259.101, 237.048, 190.2, 231.036, 207.2, 106.42, 144.913, 208.982, 140.908, 195.08, 244.064, 226.025, 85.468, 186.207, 102.906, 222.018, 101.07, 121.75, 44.956, 78.96, 28.086, 150.36, 118.71, 87.62, 180.948, 158.925, 97.907, 127.6, 232.038, 47.88, 204.383, 168.934, 131.29, 173.04, 65.39, 91.224, 10.811, 12.011, 18.998, 1.008, 126.905, 39.098, 14.007, 15.999, 30.974, 32.066, 238.029, 50.942, 183.85, 88.906)
strFormula = strFormula & "#"
LenFormula = Len(strFormula)
ReDim SubSum(1)
Set dic = CreateObject("Scripting.Dictionary")
For j = 0 To UBound(El)
dic(El(j)) = eM(j)
Next j
k = 1
i = 1
Do
S1 = Mid(strFormula, i, 1)
ReCalc = True
OldEM2 = OldEM
Select Case S1
Case "("
Case ")", "#"
Case "0" To "9"
Chislo = Chislo & S1
ReCalc = False
Case Else
S2 = Mid(strFormula, i, 2)
S = ""
If dic.Exists(S2) Then
S = S2
ElseIf dic.Exists(S1) Then
S = S1
End If
If S <> "" Then
OldEM = dic(S)
i = i - 1 + Len(S)
End If
End Select
If ReCalc Then
If Chislo = "" Then Chislo = "1"
SubSum(k) = SubSum(k) + OldEM2 * Val(Chislo)
Chislo = ""
End If
Select Case S1
Case "("
OldEM = 0
k = k + 1
ReDim Preserve SubSum(k)
SubSum(k) = 0
Case ")"
OldEM = SubSum(k)
k = k - 1
End Select
i = i + 1
Loop While i <= LenFormula
MolMassa = SubSum(1)
Set dic = Nothing
End Function
Sub Test_MolMassa()
Debug.Print "H", MolMassa("H")
Debug.Print "O", MolMassa("O")
Debug.Print "H2O", MolMassa("H2O")
Debug.Print "S", MolMassa("S")
Debug.Print "Al2", MolMassa("Al2")
Debug.Print "SO4", MolMassa("SO4")
Debug.Print "(SO4)3", MolMassa("(SO4)3")
Debug.Print "Al2(SO4)3", MolMassa("Al2(SO4)3")
Debug.Print "H2(SO4)3", MolMassa("H2(SO4)3")
Debug.Print "(CH3)3", MolMassa("(CH3)3")
Debug.Print "(CH3)3N", MolMassa("(CH3)3N")
Debug.Print "((CH3)3N)2", MolMassa("((CH3)3N)2")
End Sub
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА — периодическая система химических элементов
Таблица Менделеева (периодическая система химических элементов) — это такая таблица, в которой классифицируются химические элементы по различным свойствам в зависимости от заряда их атомного ядра. Таблица является графическим изображением периодического закона, который открыл Дмитрий Иванович Менделеев в 1869 году. Изначальный вариант этой таблицы 1869 — 1871 гг. и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомной массы. На данный момент элементы сводятся в двумерную таблицу, в которой каждый столбец — это группа, определяющая основные физико-химические свойства, а строки — это периоды, схожие друг с другом. Наиболее распространены 2 формы таблицы: короткая и длинная.
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА
Периодическая таблица Менделеева в классическом варианте (или короткая форма), основана на параллелизме степеней окисления химических элементов главных и побочных подгрупп. В каждой ячейке таблицы указан символ элемента, порядковый номер, относительная атомная масса, и название элемента.
Порядковый номер элемента — это число равное числу протонов в ядре атома и числу электронов, которые вращаются вокруг него.
Чтобы посмотреть все свойства конкретного химического элемента нужно перейти по ссылке нажав на символ элемента в таблице.
| П. |
Группы химических элементов |
|||||||||
|
VIII |
||||||||||
| 1 |
1,00794 Водород |
4,0026 Гелий |
||||||||
| 2 |
6,941 Литий |
9,0122 Берилий |
10,811 Бор |
12,01115 Углерод |
14,0067 Азот |
15,9994 Кислород |
18,9984 Фтор |
20,179 Неон |
||
| 3 |
22,9898 Натрий |
24,305 Магний |
26,9815 Алюминий |
28,086 Кремний |
30,9738 Фосфор |
32,064 Сера |
35,454 Хлор |
39,948 Аргон |
||
| 4 |
39,0983 Калий |
40,08 Кальций |
44,956 Скандий |
47,88 Титан |
50,942 Ванадий |
51,996 Хром |
54,938 Марганец |
55,847 Железо |
58,9332 Кобальт |
58,69 Никель |
|
63,546 Медь |
65,39 Цинк |
69,72 Галлий |
72,61 Германий |
74,9216 Мышьяк |
78,96 Селен |
79,904 Бром |
83,80 Криптон |
|||
| 5 |
85,47 Рубидий |
87,62 Стронций |
88,906 Иттрий |
91,224 Цирконий |
92,906 Ниобий |
95,94 Молибден |
98,906 Технеций |
101,07 Рутений |
102,905 Родий |
106,42 Палладий |
|
107,868 Серебро |
112,41 Кадмий |
114,82 Индий |
118,71 Олово |
121,75 Сурьма |
127,60 Теллур |
126,9045 Йод |
131,30 Ксенон |
|||
| 6 |
132,905 Цезий |
137,327 Барий |
138,91 Лантан |
178,49 Гафний |
180,948 Тантал |
183,85 Вольфрам |
186,207 Рений |
190,2 Осмий |
192,22 Иридий |
195,09 Платина |
|
196,967 Золото |
200,59 Ртуть |
204,383 Таллий |
207,19 Свинец |
208,98 Висмут |
[209] Полоний |
[210] Астат |
[222] Радон |
|||
| 7 |
[223] Франций |
226,025 Радий |
[227] Актиний |
[261] Резерфордий |
[262] Дубний |
[263] Сиборгий |
[264] Борий |
[265] Хассий |
[266] Мейтнерий |
[281] Дармштадтий |
|
[281] Рентгений |
[285] Коперниций |
[284] Нихоний |
[289] Флеровий |
[288] Московий |
[293] Ливерморий |
[294] Теннесин |
[294] Оганесон |
|||
| 8 |
[316] Унуненний |
[320] Унбинилий |
||||||||
|
Высшие оксиды |
||||||||||
|
R2O |
RO |
R2O3 |
RO2 |
R2O5 |
RO3 |
R2O7 |
RO4 |
|||
|
Летучие водородные соединения |
||||||||||
|
RH4 |
RH3 |
H2R |
RH |
|
* ЛАНТАНОИДЫ |
|||||||||
|
114,16 Церий |
140,907 Празеодим |
144,24 Неодим |
[145] Прометий |
150,36 Самарий |
151,96 Европий |
157,25 Гадолиний |
158,924 Тербий |
162,5 Диспрозий |
164,93 Гольмий |
|
167,26 Эрбий |
168,94 Тулий |
173,04 Иттербий |
174,97 Лютеций |
||||||
|
** АКТИНОИДЫ |
|||||||||
|
232,038 Торий |
231,04 Протактиний |
238,03 Уран |
237,05 Нептуний |
[244] Плутоний |
[243] Америций |
[247] Кюрий |
[247] Берклий |
[251] Калифорний |
[254] Эйнштейний |
|
[257] Фермий |
[258] Менделевий |
[259] Нобелий |
260 Лоуренсий |
||||||
|
*** СУПЕРАКТИНОИДЫ |
|||||||||
|
320 Унбиуний |
* Унбибий |
* Унбитрий |
332 Унбиквадий |
* Унбипентий |
* Унбигексий |
||||
|
s – элементы |
p – элементы |
d – элементы |
f – элементы |
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Расшифровка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева:
Периоды – горизонтальные строки химических элементов.
Группы – вертикальные столбцы химических элементов.
Подгруппы – А — главные (s- и р-элементы) и В — побочные (d- и f-элементы).
Номер периода – номер внешнего энергетического уровня в электронной формуле атома элемента.
Номер группы (для большинства элементов) – общее число валентных электронов (электронов внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен не полностью).
Число элементов в периоде – максимальная емкость соответствующего энергетического уровня:
|
1 период |
2 элемента (1s2) |
5 период |
18 элементов (5s24d105p6) |
|
2 период |
8 элементов (2s22p6) |
6 период |
32 элемента (6s24f145d106p6) |
|
3 период |
8 элементов (3s23p6) |
7 период |
32 элемента (6s24f145d106p6) |
|
4 период |
18 элементов (4s23d104p6) |
8 период |
не завершен |
Построение периодов – в начале: два s-элемента, в конце: шесть р- элементов. В четвертом и пятом периодах между ними помещается по десять d-элементов, а в шестом и седьмом к ним добавляются четырнадцать f-элементов (формы электронных орбиталей).
В периоде – свойства химических элементов различаются между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов различны.
В подгруппе – свойства элементов сходны между собой, т.к. электронные конфигурации валентных электронов их атомов сходны.
Причина периодичности свойств химических элементов заключается в периодической повторяемости сходных электронных конфигураций внешних энергетических уровней.
Формы электронных орбиталей (электронные семейства)
Классификация химических элементов по электронным конфигурациям их атомов (электронные орбитали)
|
Название семейства |
Тип конфигурации |
Застраиваемые подуровни |
|
s — элементы |
ns1–2 |
внешний (n) s-подуровень |
|
p -элементы |
ns2 np1–6 |
внешний (n) р-подуровень |
|
d — элементы |
(n-1)d1–10 ns1–2 |
предвнешний (n–1 ) d-подуровень |
|
f — элементы |
(n-2)f1–14 (n-1)d1–10 ns1–2 |
третий снаружи (n–2) f-подуровень |
Графическое изображение орбиталей
Свойства элементов таблицы Менделеева
Металлы – элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 1 до 3 (подгруппы IA, IIA, IIIА, кроме элемента бора), а также германий, олово, свинец, сурьма, висмут и полоний.
Неметаллы – бор и элементы главных подгрупп с числом валентных электронов от 4 до 7 (подгруппы IVA, VA, VIA, VIIA) кроме германия, олова, свинца, сурьмы, висмута и полония.
Переходные элементы – элементы побочных подгрупп (IB-VIIB); в виде простых веществ ведут себя как металлы.
Благородные газы – элементы подгруппы VIIIA, полностью застроенные энергетические подуровни s2p6, для гелия s2.
Галогены – элементы подгруппы VII(a) таблицы Менделеева, реагируют со всеми простыми веществами, кроме некот. неметаллов, являются энергичными окислителями, к ним относят F, Cl, Br, I, At, Ts.
Лантанойды – 15 элементов III группы 6-го периода, металлы с атомными номерами 57–71. Все они имеют стабильные изотопы, кроме прометия.
Актинойды – 15 радиоактивных элементов III группы 7-го периода с атомными номерами 89–103.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
— металлические свойства усиливаются и неметаллические свойства ослабевают;
— атомный радиус увеличивается;
— возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
— уменьшается электроотрицательность.
В периодах с увеличением порядкового номера элемента прослеживается следующая закономерность:
— увеличивается электроотрицательность;
— металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются;
— уменьшается атомный радиус.
Все элементы таблицы Менделеева, исключая гелий, неон и аргон, образуют кислородные соединения, которые изображены общими формулами под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R2O, RO, R2O3, RO2, R2O5, RO3, R2O7, RO4, где R — обозначает элемент группы.
Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения: RH4, RH3, RH2, RH. Соединения RH4 имеют нейтральный характер; RH3 – слабоосновной; RH2 – слабокислый; RH – сильнокислый характер.
История открытия периодического закона Менделеевым Д.И.
Самый важный вклад в систематизацию химических элементов внёс русский выдающийся химик Дмитрий Иванович Менделеев, автор труда «Основы химии», который в марте 1869 года представил Русскому химическому обществу (РХО) периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.
В 1871 году Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид (короткая таблица, смотрите ниже).
В современном изложении периодический закон химических элементов звучит так: «Свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).»
Периодическая таблица элементов Менделеева длинная форма
Длинная форма таблицы Менделеева (или длиннопериодная форма) состоит из 18 групп с лева на право от щелочных металов до благородных газов. считается официальной версией с 1989 года.
Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве скачать
Вы можете скачать таблицу Менделеева на выбор короткую или длинную форму в цветном и черно-белом цвете, для этого откройте по ссылке ниже изображение и сохраните его себе на компьютер.
1) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (короткая форма)
2) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (короткая форма)
3) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве цветная (длинная форма)
4) Таблица Менделеева для печати в хорошем качестве черно-белая (длинная форма)
____________
Источник информации:
1. Большой химический справочник / А.И.Волков, — М.: 2005.
2. Большая энциклопедия химических элементов. Периодическая таблица Менделеева / И.А.Леенсон. — Москва : 2014.
3. По материалам сайта ru.wikipedia.org